WWW.NET.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет ресурсы
 

«Методические указания и контрольные задания по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» для студентов заочного отделения технологических специальностей 18.02.06 Химическая технология ...»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ

ТАТАРСТАН

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

НИЖНЕКАМСКИЙ НЕФТЕХИМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

Методические указания и

контрольные задания

по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»

для студентов заочного отделения технологических специальностей 18.02.06 Химическая технология органических веществ 18.02.07 Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров 18.02.09 Переработка нефти и газа

ОДОБРЕНА:

Предметной (цикловой)

УТВЕРЖДАЮ:

комиссией Зам. директора по УМР Председатель ПЦК общехимических ___________С.Ф. Гильмуллина дисциплин от «___»__________2015 г.

_________ Викторова Л.В.

Протокол № ____ от «__»________2015 г.

Автор:

Фанян С.Р., преподаватель ПЦК химии и химической технологии ГБПОУ ННК Нижнекамский нефтехимический колледж Содержание

1. Пояснительная записка.

2. Методические указания по выполнению контрольных работ для заочной формы обучения.

3. Варианты контрольных работ.

4. Литература.

Пояснительная записка По дисциплине «Физическая и коллоидная химия» разработан комплект из одиннадцати заданий, в каждом из которых 80 вариантов.



Варианты заданий составлены в соответствии с программой по предмету.

К выполнению контрольных работ студенты приступают только после усвоения всех тем программы, уделив главное внимание темам:

1. Молекулярно-кинетическая теория агрегатных состояний вещества;

2. Первый закон термодинамики;

3. Второй закон термодинамики;

4. Химическая кинетика;

5. Химическое равновесие;

6. Фазовое равновесие;

7. Растворы;

8. Электрохимия;

9. Дисперсные системы.

Для выполнения контрольных заданий рекомендуется ознакомиться с содержанием тем по лекциям и учебникам, вникая в физическую сущность явлений, теоретические положения, математические зависимости и графический материал.

В результате изучения дисциплины студенты должны знать:

сущность молекулярно- кинетической теории;

формулировку и математическое выражение газовых законов;

численное значение и физический смысл универсальной газовой постоянной;

основные термодинамические понятия и определения;

характеристики, способы выражения теплоемкости вещество, их расчеты и взаимосвязь различных видов теплоемкости;

закон Гесса и его следствия;

сущность энтропии;

способы определения направления протекания самопроизвольных процессов;

основные кинетические параметры химических реакций;

сущность энергии активации;

сущность химического равенства;

сущность принципа Ле Шателье;

способы расчета : равновесных концентраций, стандартной энергии Гиббса;

современные представления и общую характеристику растворов;

сущность и физико- химические основы процессов : перегонки, экстракции, абсорбции;

объединенный закон Фарадея, формула Нернста;

практическое значение ряда напряжения металлов;





механизм процессов коррозии;

строение дисперсных систем.

На основе изученной дисциплины в соответствии с требованиями стандарта студенты должны уметь:

производить расчеты параметров газовых смесей, кинетических параметров реакций химического равновесия с использованием научнотехнической и справочной литературы;

выполнять физико-химические эксперименты;

обрабатывать и анализировать достоверность результатов эксперимента;

Оформлять результаты экспериментов в соответствии с нормами ЕСКД.

Теоретический материал студенты изучают самостоятельно, кроме того, в период лабораторно- экзаменационной сессии на обзорных и установочных занятиях под руководством преподавателя и в межсессионный период. В этот же период студенты выполняют лабораторные работы, предусмотренные программой.

Контрольная работа должна быть написана в школьной тетрадке от руки.

Для замечаний преподавателя с правой стороны листа следует оставлять поля. Работа должна быть написана разборчиво, четко и без сокращений слов и через строчку (тетрадь в клетку).

Текст заданий следует писать полностью, ответ формулировать лаконично и четко, новое задание необходимо начинать с новой строки.

В конце работы приводить список использованной литературы.

Для рецензии преподавателя в конце тетради оставлять два чистых листа.

Выполненная работа предоставляется в деканат в установленные графиком сроки. Работа оценивается в форме «зачтено» или «не зачтено».

Студент, получивший контрольную работу с оценкой «зачтено», знакомится с рецензией и с учетом замечаний преподавателя дорабатывает отдельные вопросы с целью углубления своих знаний.

Не зачтенная контрольная работа возвращается студенту с подробной рецензией, содержащей рекомендации по устранению ошибок, для повторного выполнения работы. Работа выполняется вновь и сдается вместе с незачтенной работой на проверку этому же преподавателю.

Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, возвращается без проверки и оценки.

Методические рекомендации по решению задач

–  –  –

Пример 1. Газ под давлением 1,2*105 Па занимает объем 4,5л.

Каким будет давление, если, не изменяя температуры, увеличить объем до 5,5л?

Примечание: при решении задач условие следует записывать и в сокращенном виде, а именно:

Дано:

1 = 1,2 105 Па 1 = 4,5л 2 = 5,5 л 2 =?

–  –  –

Пример 5. Плотность неона при 50 и давлении 95200Па равна 0,716 кг/м3.

Рассчитать плотность неона, принимая его за идеальный газ, при 27 и том же давлении.

–  –  –

где A –свойство газовой смеси;

1, 2, …, – соответствующие свойства компонентов 1,2 и т.д.(молярная масса, плотность, теплопроводность).

Пример 7. В сосуде объемом 200 м3 при 17 смешали 1 кг азота с 2 кг кислорода.

Вычислить парциальные давления компонентов и общее давление смеси.

–  –  –

Пример 8. Объемные доли(%)газов, входящих в колошниковый газ, равны:

СО – 28;Н2 3; СО2 10; 2 59. Вычислить парциальные давления составляющих смесь газов, если общее давление газовой смеси равно 106400Па.

Решение:

Согласно закону Дальтона:

= = см см P (CO) =106400 0, 28 = 29792 Па Р (Н2 ) =106400 0, 03 = 3192 Па Р (СО2 ) =106400 0, 1 = 106400(Па) Р ( (2 ) =106400 0, 59 = 62776 Па

Пример 9. Сухой воздух имеет примерно следующий состав (% объемные):

2 78, 09; О2 20, 95; 0, 93; СО2 0, 03. Определить массу 40м3 сухого воздуха при 22 и нормальном давлении.

Решение:

Согласно правилу смешения (следствие из закона Дальтона):

см = M(N2 ) r N2 + M O2 r O2 + M Ar r Ar + M(CO2 ) r(CO2 )

–  –  –

Законы идеального газа

1. Вычислить объм дымовых газов при нормальном давлении, если их объм при давлении 9,888104 Па и постоянной температуре равен 10 м3.

2. При нормальных условиях 1 кг воздуха занимает объм 0,773 м3. Каков будет объм этого же количества воздуха при 93280 Па и 00С?

3. Объм азота под давлением 2,25105 Па равен 125 л. Под каким давлением объм станет 10 м3? Температура газа постоянна.

4. Давление газа, занимающего объм 2,6 м3, равно 1,5105 Па. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до 500 л?

5. В стальном баллоне емкость 12 л находится кислород под давлением 1,418107 Па и при 00С. Какой объм займет это количество кислорода (м3) при нормальных условиях?

6. При нормальных условиях плотность ацетилена 1,16 кг/м3.Определить плотность этого же газа под давлением 1,216106 Па и 00С.

7. При нормальных условиях плотность азота 1,251 кг/м3. Какое давление необходимо приложить, чтобы плотность этого газа при 0 0С стала 5 кг/м3?

8. Под каким давлением находится кислород, если плотность его при 0 0С равна 6,242 кг/м3? Плотность кислорода при нормальных условиях 1,429 кг/м3.

9. При 00С и 4,558105 Па плотность азота 5,625 кг/м3. Какова плотность азота при 00С и 1,165106 Па?

10. Масса 1 м3 воздуха при нормальных условиях 1,293 кг. Какова масса этого же объма воздуха при 435 Па и 00С?

11. Масса 1 м3 сухого коксового газа при нормальных условиях 0,480 кг.

Какова масса этого же объма газа под давлением 93300 Па и при 0 0С?

12. Масса 1 м3 сухого доменного газа при нормальных условиях 1,24 кг.

Какова масса этого же объма газа при 00С и 1,566105 Па?

13. Под давлением 6,078105 Па 2,4 кг кислорода занимают объм 3 м3.

Вычислить давление, при котором концентрация кислорода стала 0,1 кмоль/м3. Температура постоянна.

14. Под давлением 101325 Па и при 00С концентрация метана 44,72 моль/м3.

Под каким давлением масса 4 м3 метана при 00С составит 32 кг?

15. При 170С газ занимает объм 680 м3. Какой объм займет этот же газ при 1000С, если давление его останется неизменным?

16. Во сколько раз увеличивается объм газа при постоянном давлении, если повысить температуру от 0 до 2800С?

17. Коксовый газ выходит из под свободного пространства камер коксовых печей со средней температурой 7000С. Какой объм займет 1 м3 этого газа при охлаждении в газосборнике до 800С при том же давлении?

18. Воздух в регенераторе мартеновской печи нагревается от 20 до 10000С при постоянном давлении. Определить, во сколько раз при этом увеличивается объм воздуха.

19. За 1 секунду при 4000С и некотором давлении через дымовую трубу проходит 300 м3 дымовых газов. Определить их объм за это время при нормальной температуре и постоянном давлении.

20. При 270С объем газа 16 м3. До какой температуры нужно нагревать газ при постоянном давлении, чтобы объем его увеличился до 20 м3?

21. При 170С газ занимает объем 68,25 м3. До какой температуры нужно охладить газ при постоянном давлении, чтобы его объм стал 50,42 м3?

22. На сколько градусов необходимо подогреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 00С, чтобы давление его увеличилось в 2 раза?

23. При 170С давление газа в закрытом сосуде 95940 Па. На сколько понизится давление, если охладить газ до -500С?

24. Давление газа в закрытом сосуде при 310С равно 1,12105 Па. До какой температуры нужно охладить газ, чтобы давление его стало нормальным?

25. Стальной баллон наполнен азотом при давлении 1,317107 Па и 180С. При какой температуре давление азота достигнет рабочего давления 1,5210 7 Па?

26. Давление кислорода в баллоне при 150С равно 1,255107 Па. На сколько понизится давление газа, если охладить баллон до -330С?

27. Давление газа в баллоне при 170С равно 1,52107 Па. При какой температуре оно будет составлять 60% от первоначального?

28. При 170С давление газа в баллоне составляло 1,255107 Па. На сколько понизилась температура газа, если установившееся давление стало на 35% ниже первоначального?

29. Во сколько раз уменьшится давление в сосуде, если охладить газ от 200 до

-500С?

30. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,124 кг/м3.

Вычислить плотность хлора, принимая его за идеальный газ, при 370С и том же давлении.

31. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях 0,771 кг/м3.

Вычислить плотность аммиака, принимая его за идеальный газ, при 100 0С и том же давлении.

32. Плотность оксида углерода (II) при 800С и нормальном давлении 0,967 кг/м3. Определить плотность оксида углерода (II) при нормальных условиях.

33. При давлении 1,026105 Па и 00С концентрация азота 89,44 моль/м3.

Вычислить, при какой температуре и том же давлении масса 3 м3 азота будет равна 8,4 кг.

34. При давлении 3,039105 Па и 00С концентрация оксида углерода (II) 0,1342 кмоль/м3. Вычислить, при какой температуре и том же давлении масса 2 м3 оксида углерода (II) будет 5,6 кг.

35. При давлении 2,431106 Па концентрация кислорода составляет 0,1 кмоль/м3. Вычислить, какая была при этом температура, если при 0 0С и том же давлении концентрация кислорода 0,471 кмоль/м3.

Уравнение состояния идеального газа

36. Определить массу 50 л оксида серы (IV) при нормальных условиях.

37. Какой объм занимают 700 кг хлороводорода при нормальных условиях.

38. Сколько килограммов паров диэтилового эфира (С2Н5)2О содержится в 1 м3 воздуха, насыщенного парами эфира при 200С? Давление паров эфира при данной температуре 58950 Па.

39. Определить массу паров свинца в камере объмом 12 м3 при 16400С.

Давление паров свинца при этой температуре 8941 Па.

40. Сколько кубических метров диоксида углерода при 27 0С и 105 Па можно получить при обжиге 250 кг известняка с содержанием 89% СаСО 3?

41. Какой объм водорода, измеренный при 200С и нормальном давлении, получится при взаимодействии 100 г цинка с серной кислотой?

42. Какой объм ацетилена при 170С и 95940 Па можно получить из 2 кг карбида кальция, если примеси посторонних веществ в нем составляют 20%?

43. При взаимодействии азота с раскаленным металлическим кальцием образуется нитрид кальция Са3N2. Какой объм азота при 270С и 111900 Па вступит в реакцию с 0,8 г кальция?

44. Из навески известняка 0,441 г было получено 84 мл оксида углерода (IV) при 170С и нормальном давлении. Определить массовую долю (%) СаСО3 в известняке.

45. Какое количество гелия потребуется для наполнения оболочки стратостата объмом 1 м3 при 270С и нормальном давлении? Как изменится объм этого газа на некоторой высоте, когда давление станет 13320 Па, а температура понизится до -500С?

46. Наивысшая температура в газгольдере летом 400С, наинизшая зимой С. На сколько больше(по массе) метана может вместить газгольдер объмом 2000 м3 зимой, чем летом, при нормальном давлении.

47. Определить давление кислорода, если 40 кг его находятся в газгольдере объмом 20 м3 при -130С.

48. Над бензолом при 00С медленно пропущено 15 л воздуха, в результате чего произошло испарение 1,799 г бензола. Вычислить давление паров бензола при данной температуре.

49. В газгольдере имеется 2500 м3 водорода под давлением 106400 Па при 270С. Сколько баллонов объмом 25 л каждый можно наполнить водородом при той же температуре, но под давлением 1,418107 Па?

50. Масса 200 см3 газа при нормальных условиях 0,232 г. Определить молярную массу газа.

51. При 170С и 104000 Па масса 624 см3 газа составляет 1,56 г. Определить молярную массу газа.

52. Вычислить молярную массу газа, зная, что масса 380 см3 его паров при 970С и давлении 98600 Па равна 1,9 г.

53. Вычислить плотность аммиака при 270С и 5,066104 Па.

54. При 390С и 98740 Па масса 640 см3 газа равна 1,73 г. Вычислить молярную массу газа и его плотность при 200С.

55. Определить молярную массу газа и его плотность при 250С, если 3,5 г его при 00С и 25310 Па занимает объем 11200 см3.

56. Определить молярную массу газа и его плотность при 400С, если 24 г его при 00С и 2,026105 Па занимают объм 5,6 л.

Газовые смеси. Закон Дальтона

57. В баллоне объмом 20 л при 180С находится смесь 28 г кислорода и 24 г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.

58. Сосуд объмом 7 л содержит 0,4 г водорода и 3,15 г азота при 0 0С.

Определить парциальные и общее давления газовой смеси.

59. Рассчитать общее давление газовой смеси, состоящей из 40 г этилена и 30 г метана и находящейся в сосуде объмом 100 л при 250С.

60. В сосуд объмом 2 л находится 5,23 г азота и 7,1 г водорода. Вычислить общее давление смеси газов при 250С.

61. В сосуд объмом 6 л под вакуумом ввели по 1 г воды и гексана, которые были нагреты до 2500С. Подсчитать, какое при этом окажется давление в сосуде.

62. Взяты 5 л азота, 2 л кислорода и 3 л диоксида углерода под давлением соответственно 2105, 2,5105, 5105 Па и перемешаны, причем объем смеси равен 15 л. Вычислить парциальные давления газов в смеси и е общее давление.

63. Газовая смесь приготовлена из 2 л водорода под давлением 93280 Па и 5 л метана под давлением 111900 Па. Объм смеси равен сумме объмов взятых газов. Рассчитать парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.

64. Газовая смесь приготовлена из 3 л метана при давлении 95940 Па, 4 л водорода при давлении 83950 Па и 1 л оксида углерода (II) при давлении 108700 Па. Объм смеси равен 8 л. Определить парциальные давления газов а смеси и общее давление смеси.

65. Смешивают 3 л азота, находящегося под давлением 95940 Па с 2 л кислорода. Объм смеси 5 л, общее давление 104200 Па. Под каким давлением был взят кислород?

66. Под давлением 101325 Па и 4000С равновесная смесь СО+Сl COCl2 содержит 0,802 моль СОСl2, 0,198 моль СО и столько же молей хлора.

Вычислить парциальные давления каждого из газов.

67. Смесь газов имеет следующий состав (% об.): Н2-3; СО2-11; СО-26; N2-60.

Определить массу 80 м3 этой смеси при 150С и нормальной атмосферном давлении.

68. Сухой коксовый газ имеет следующий состав (% об.): Н2-56,7%; СО-6,0;

СО2-3; О2 -0,8; СН4-26,0; N2-5; С2Н4-2,5. Вычислить массу 1 м3 этой газовой смеси при 820С и 101325 Па.

69. Средний состав сухого доменного газа (% об.): СО-28,0; Н2-2,7; N2-58,5;

СО2-10,5; СН4-0,3. Вычислить массу 10 м3 этой смеси при 200С и 101325 Па.

70. Подсчитать плотность азотокислородной смеси при нормальных условиях, если она содержит 55 % об. N2 и 45% об. О2.

71. Под давлением 90275 Па и 6000С равновесная смесь Н2+I2 2 HI содержит 0,478 моль НI, 0,124 моль Н2 и 0,215 моль I2. Вычислить парциальные давления каждого из газов, а также объм газовой смеси.

72. Сухой воздух имеет примерно следующий состав (% об.): N2-78,09; О2 Ar-0,93; СО2-0,03%. Определить массу 25 м3 сухого воздуха при 180С и давлении 98450 Па.

73. Колошниковый газ имеет примерный состав (% об.): СО-28; Н2-3; СО2-10;

N2-59. Вычислить парциальные давления составляющих смесь газов, если общее давление газовой смеси 105720 Па. Определить массу 15 м3 колошникого газа при 400С и нормальном давлении.

74. Газ подземной газификации имеет примерно следующий состав (% об.):

СО-12; Н2-14; N2-62,2; СО2-10 и СН4-1,8. Определить массовые доли газов.

Рассчитать объм 10 кг данной смеси газов при 370С и давлении 105430 Па.

75. Генераторный газ имеет приблизительно следующий состав (% об.): СО 2Н2-14; СО-20 и N2-54. Определить молярные доли газов в смеси.

76. Взяты 5 л кислорода, 4 л азота и 2 л оксида углерода (IV) под давлением соответственно 20400 Па, 30200 Па и 46700 Па и перемешаны, при этом объм смеси равен 20 л. Вычислить парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.

77. Смешивают 5 л азота, находящегося под давлением 101570 Па с 3 л кислорода. Объм смеси 8 л, общее давление 214750 Па. Под каким давлением был взят кислород?

78. Под давлением 94750 Па и 3500С равновесная смесь РСl3 + Сl2 РСl5, 0,136 моль РСl3 и 0,092 моль Сl2. Определить парциальные давления газов, а также объм газовой смеси.

79. Средний состав сухого доменного газа (% объемные): СО-28,0; Н2-2,7; N2СО2-10,5; СН4-0,3. Вычислить массу 25 м3 этой смеси при 850С и 90560 Па.

80. Смесь газов имеет состав (% об.): Н2-5; СО2-15; СО-20; N2-60. Определить массу 45 м3 этой смеси при 250С и давлении 104960 Па.

Задание II Тема «Газы»

Диаграммы идеальных газов, воздуха и воды Выполнение данного задания требует умения представить графически все газовые законы: закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, а также умения графически изображать взаимосвязи основных термодинамических функций в обратимых процессах идеального газа.

В восьмидесяти вариантах заданий предложены различные виды систем координат: P-T, V-T, P-V, PV-P, PV-V,,,,,, H-S и т.д., в которых должны быть построены две сравниваемые линии (перпендикулярно или параллельно осям), либо линии должны быть проведены в соответствии с их названиями (изобары, изохоры, изотермы, изоэнтальпы и адиабаты).

На базе построенных графиков проводится сопоставление соответствующих этим графикам постоянных величин (P, T, V, S, H) путем установления зависимостей между параметрами газа, и обосновывается ответ с привлечением математического или графического доказательства.

Пример 10. В системе координат « » провести две прямые, перпендикулярные оси.

Какой параметр на них постоянен? На какой из двух прямых постоянный параметр меньше?

Решение: Строим систему координат « », в которой проводим две прямые перпендикулярно оси :

T A C P2=con P1=con

–  –  –

откуда следует, что: V2V1.

Согласно закону Бойля-Мариотта: при постоянной температуре объемы данной массы газа обратно пропорциональны давлениям, то есть:

P2P1.

На отрезке CD давление (постоянный параметр) меньше, чем на отрезке AB.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Изобразить графически закон Бойля-Мариотта в различных системах координат.

2. Дать графическое истолкование закона Гей-Люссака, применяя различные системы координат.

3. Представить в графическом изображении закон Шарля, используя различные системы координат.

4. Предложить график изобарного расширения идеального газа в системе координат P-V.

5. Изобразить графически изохорное охлаждение идеального газа в системе координат V-T.

6. Представить графически круговой процесс идеального газа в P-V системе координат с тремя чередующимися процессами:

1. Изобарное расширение;

2. Изохорное понижение давления;

3. Изотермическое сжатие;

–  –  –

1. В чем заключается сходство свойств жидкости с твердыми телами и газами?

2. Каков порядок в структуре жидкости?

3. Сравнить плотность веществ в жидком и кристаллическом состояниях.

4. Объяснить причину расширения жидкости с повышением температуры.

5. С чем связано возрастание текучести жидкости при увеличении температуры?

6. В чем проявляется внутреннее давление жидкостей?

7. Почему жидкости практически несжимаемы?

8. Объяснить способность жидкости испаряться.

9. При каких условиях молекулы жидкости имеют одинаковые скорости испарения и конденсации?

10. Когда и почему давление пара над жидкостью становиться постоянным?

11. Почему давление насыщенного пара вещества является его важной физико-химической характеристикой?

12. Как связано давление насыщенного пара вещества с площадью поверхности жидкости?

13. Как назвал Д.И. Менделеев критическую температуру вещества? Дать ей объяснение.

14. Объяснить причину возрастания давления насыщенного пара с повышением температуры.

15. Изобразить и прокомментировать примерную зависимость давления насыщенного пара над жидкостью от температуры для трех жидкостей.

16. Какой процесс (испарение или кипение) происходит при всех температурах? Ответ пояснить.

17. При каком условии скорость испарения жидкости достигает максимума?

Дать пояснить.

18. Может ли нормальная температура кипения вещества принимать различные значения? Назвать фактор, от которого зависит нормальная температура кипения.

19. В каких случаях и при соблюдении какого условия возможна вакуумная перегонка жидкости?

20. Почему процесс парообразования требует энергетических затрат?

21. В чем заключается отличие молярной теплоты парообразования от удельной?

22. Привести математическое уравнение для расчета удельной теплоты парообразования.

23. Какое значение принимает теплота парообразования при «температуре абсолютного кипения?»

24. В чем состоится сходство и отличие терминов: «нормальная молярная теплота парообразования» и «нормальная удельная теплота парообразования».

25. Какие расчеты можно выполнять при помощи уравнения Троутона?

26. В чем заключается различие условий пребывания молекул тела в поверхностном слое и во внутренних слоях?

27. Благодаря чему молекулы тела удерживаются на его поверхности?

28. Охарактеризовать зависимость поверхностной энергии от температуры и площади поверхности соприкосновения.

29. Каким коэффициентом характеризуется избыточная энергия молекул поверхности тела, его физический смысл?

30. Что подразумевается под поверхностным натяжением?

31. Почему капли жидкости имеют сферическую форму?

32. Какое уравнение служит для расчета поверхностного натяжения на границе различных жидкостей?

33. Какое явление определяет прочность тел? Дат ему характеристику.

34. В чем проявляется действие сил межмолекулярного взаимодействия между различными телами?

35. Изобразить краевой угол смачивания при полном смачивании.

36. Изобразить краевой угол смачивания при полном несмачивании.

37. От чего зависит значение краевого угла смачивания?

38. Что принято считать мерой смачивания?

39. Что такое краевой угол смачивания? От чего он зависит?

40. Привести уравнение, по которому рассчитывается критерий смачивания.

41. Какие значения принимает краевой угол смачивания у лиофильных тел?

42. Какие значения принимает краевой угол смачивания у лиофобных тел?

43. Каков краевой угол смачивания у гидрофильных тел?

44. Каков краевой угол смачивания у гидрофобных тел?

45. Какое явление наблюдается при максимальном смачивании?

46. Что можно считать необходимым условием растекания?

47. Почему на поверхности воды растекаются растворы солей органических кислот?

48. Что принято считать мерой растекания?

49. Возможно ли растекание при соприкосновении двух жидкостей, не обладающих взаимной растворимостью?

50. В чем проявляется односторонность процесса растекания?

51. Влияние температуры на коэффициент поверхностного натяжения чистых жидкостей?

52. При каком условии коэффициент поверхностного натяжения жидкости приближается к нулю?

53. Как влияют примеси на коэффициент поверхностного натяжения?

54. Какие вещества уменьшают коэффициент поверхностного натяжения?

55. Какие вещества увеличивают коэффициент поверхностного натяжения?

56. Привести примеры ПАВ для воды.

57. Привести примеры ПНАВ для воды.

58. Значение поверхностного натяжения в промышленности.

59. Способы повышения смачивания согласно уравнению Юнга.

60. Анализ уравнения Гаркинса с точки зрения повышения смачивания.

61. Чем объясняется наличие внутреннего трения у текучих тел?

62. Какое свойство жидкостей и газов проявляется при перемещении слоев друг относительно друга?

63. В чем отличие причин существования вязкости в жидкостях и газах?

64. Совпадает ли характер зависимости вязкости от температуры у жидкостей и газов?

65. Коэффициент вязкости, вывод единицы измерения.

66. Коэффициент текучести, вывод единицы измерения.

67. Динамическая вязкость, единица ее измерения.

68. Кинематическая вязкость, единица ее измерения.

69. Почему жидкости практически несжимаемы?

70. Почему газы в отличие от жидкостей не обладают поверхностью?

71. Чем отличается критическое состояние вещества от состояния изотермического кипения-конденсации?

72. Какие микросвойства жидкости сообщают ей большую вязкость?

73. Укажите, как влияет увеличение внутреннего давления:

а) на давление насыщенного пара;

б) на нормальную температуру кипения;

в) на поверхностное натяжение;

г) на вязкость;

д) на теплоту парообразования.

74. Характеристика термического равновесия между жидкостью и паром.

75. Какие величины должны оставаться постоянными при расчете коэффициента поверхностного натяжения?

76. Когда жидкость приобретает сферическую форму на поверхности твердого тела?

77. Каким явлением объясняется слипание различных тел?

78. Объяснить процесс конденсации.

79. Давление насыщенного пара первой жидкости при стандартных условиях больше давления насыщенного пара второй жидкости. Как это отражается на их температурах кипения?

80. Почему газы не образуют поверхностей?

Задание IV Тема «Химическая термодинамика. Закон Гесса. Закон Кирхгофа»

Основной закон термохимии (закон Гесса) гласит:

тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ (с учетом коэффициентов).

Тепловой эффект реакции зависит от природы веществ, участвующих в процессе, и условий протекания процесса.

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры процесса описывается законом Кирхгофа, который упрощенно можно выразить уравнением:

H P,T = HP где HP,T - тепловой эффект реакции при температуре T ;

– стандартный тепловой эффект реакции;

Cp – изменение теплоемкости системы.

Теплоемкость также зависит от температуры и давления системы, что выражается уравнением:

Cp,m = а+ bT + cT2 + cT-2, где Сp, m – молярная изобарная теплоемкость, a,b,c,c - постоянные, зависящие от природы вещества (справочные величины).

С учетом привеленного уравнения выражение закона Кирхгофа принимает вид:

–  –  –

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Дайте определение понятия : «растворы», приведите примеры.

2. Какой раствор называют идеальным?

3. Как классифицируется растворы по агрегатному состоянию?

4. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?

5. Что такое водные и не водные растворы?

6. Какие процессы протекают при растворении веществ в жидких растворителях?

7. Что такое гидраты (сольваты)?

8. Какие вещества называются каристаллогидратами? Приведите примеры.

9. Кто и когда создал химическую (гидратную) теорию растворов?

10. Как делятся вещества по растворимости? Приведите примеры.

11. Что показывают кривые растворимости?

12. Почему при повышении температуры растворимость газов понижается?

13. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

14. Указать формулу для расчета молярной концентрации растворенного вещества?

15. Осуществить переход молярной концентрации в массовую долю, если с(СаСl2)=0,0907 моль/л, а плотность раствора равно 1,007 г/мл.

16. Какой вид концентрации использован во втором законе Рауля?

Поясните ее.

17. Как рассчитать растворимость вещества в г/л и в г/100г Н2О, если известна его массовая доля, например, g(Na2SO4)=16% масс. При плотности, равной 1,151 г/мл?

18. Какова формульная связь между молярной и молярной эквивалентной концентрациями?

19. Осуществите переход от массовой доли к молярной доле, например, для раствора (NH4)2SO4, если g((NH4)2SO4)=35% масс.

20. Какой вид концентрации используется в титриметрическом анализе?

Задание V Тема «Растворы. Способы выражения состава раствора»

Водный раствор вещества А с концентрацией (смотри ниже в таблице) имеет, /мл. Определите следующие виды концентраций, кроме заданной по условию г

–  –  –

Решаем уравнение относительно х:

х=0,117-0,0585х; х=0,1105г.

Следовательно, при взбалтывании в 1 л воды перейдет 0,1105г иода.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Приведите несколько примеров физических смесей и растворов.

Чем они отличаются?

2. В чем отличие растворов электролитов от растворов не электролитов?

3. Какой физический смысл изотонического коэффициента i и как связан коэффициент i со степенью диссоциации растворенного вещества?

4. По какому признаку электролиты классифицируются на слабые, сильные и средние силы?

5. Какой раствор называют идеальным?

6. Сформулируйте закон Рауля для компонента идеального раствора?

7. Что утверждает закон Рауля относительно понижения давления насыщенного пара растворителя в разбавленном растворе нелетучего вещества?

8. Приведите уравнение расчета осмотического давления.

9. Сформулируйте первый закон Коновалова.

10. Сформулируйте второй закон Коновалова.

11. Что такое перегонка?

12. Что называется экстракцией?

13. Написать формулу для определения экстрагируемого вещества.

14. Почему при повышении температуры растворимость газов понижается?

15. Какие факторы влияют на растворимость газов и жидкостях?

Задание VI Тема «Кинетические свойства растворов»

1. При 220 С осмотическое давление 1%-ного раствора тростникового сахара равно 0,73х105 Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру повысить на 250?

2. При 180 С осмотическое давление раствора глицерина равно 3,039x105 Па.

Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 370 С?

3. Вычислить осмотическое давление раствора сахарозы при 00 С, если при 200 С осмотическое давление этого же раствора равно 1,066х105 Па.

4. Осмотическое давление раствора неэлектролита при 170 С равно 4,82х105 Па.

Определить осмотическое давление этого раствора при 570 С.

5. Вычислить осмотическое давление морской воды при 270 С, если ее состав (г/л): NaCl-27,2; MgCl2-3,4; MgSO4-2,3; CaSO4-1,3; KCl-0,6. Кажущаяся степень диссоциации указанных солей равна единице.

6. Водные растворы фенола C6H5OH и мочевины CO(NH2)2 содержат в 1 дм3 равные массы растворенных веществ. Температура раствора одинакова. У какого из этих растворов осмотическое давление больше? Во сколько раз?

7. Рассчитать молярную массу мочевины, если водный раствор содержащий 0,36 г мочевины в 200 см2 воды при 200 С, имеет осмотическое давление 74630 Па.

8. Вычислить осмотическое давление при 250 С водного раствора, содержащего 225 г сахара в 5 дм3 раствора.

9. Вычислить осмотическое давление 2,5%-ного раствора тростникового сахара(C2H22O11) при 270 С. Плотность раствора принять равной единицы.

10. Осмотическое давление раствора содержащего в 500 см3 1,55 г анилина при 210 С, равно 0,8104х105 Па. Определить молекулярный вес анилина.

11. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора, равно 0,8307х105 Па при 120 С. Определить молярную массу сахара.

12. Не вычисляя осмотического давления, ответить: какой раствор обладает большим осмотическим давлением : содержащий в 1 дм3 3г нафталина С10Н8 или 3г антрацена С14Н10.

13. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 дм3 раствора, что бы осмотическое давление при 00 С равнялось 2,53х105 Па.

14. Определить молярную массу растворенного вещество, если раствор содержащий 12г растворенного вещества в 1 дм3, при 170 С обладает осмотическим давлением, равным 4,82х105 Па.

15. Раствор, содержащий 9г растворенного вещества (неэлектролита) в 250 см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56х105 Па при 00 С.

Определить молярную массу растворенного вещества.

16. Сколько граммов этилового спирта (С2Н5ОН) нужно растворить в 200 см3 воды, что бы осмотическое давление этого раствора при 170 С было равно 2,026х105 Па?

17. Вычислить осмотическое давление 0,5%-ного раствора хлорида магния при 180 С. Плотность раствора равна единицы, а степень диссоциации-75%.

18. Вычислить осмотическое давление раствора K2SO4 с молярной эквивалентной концентрации 0,01 моль/дм3 при 180 С. Степень диссоциации соли в растворе 87%.

19. Осмотическое давление 1 моль KBr, растворенного в 8 дм3 воды, равно 5,63х105Па при 250 С. Определить кажущегося степень диссоциации бромида калия в растворе.

20. Осмотическое давление раствора электролита с молярной концентрации 0,05 моль/дм3 равно 2,725х105Па при 00 С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе 70%. На сколько ионов диссоциирует молекула электролита?

21. Раствор, содержащий 0,4359 моль тростникового сахара в 1 дм3 при 180 С, изотоничен с раствором хлорида натрия (NaCl), содержащим 14,616 г соли в 1 дм3 раствора. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в растворе.

22. Сколько граммов спирта С2Н5ОН должен содержать 1 дм3 раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 1моль/дм3. Кажущаяся степень диссоциации HNO3 в растворе равна 80%.

23. Какова концентрация (масс. %) физиологического раствора поваренной соли, применяемого для подкожного вливания, если этот раствор изитоничен с осмотическим давлением крови, равным 8,104х105Па, при нормальной температуре человеческого тела 370 С? Кажущаяся степень диссоциации поваренной соли принять равной единице.

24. Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое число молей в 1 дм3 воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова?

25. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 должен содержать в 1 дм3 раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 дм3 при той же температуре 4,5г формальдегида (СН2О)?

26. Вычислить концентрацию водного раствора мочевины, если раствор при 270 С изитоничен с раствором хлорида кальция с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3? Кажущаяся степень диссоциации CaCl2в растворе равна 65,4%.

Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля.

27. Вычислить давление пара 20%-ного раствора глюкозы (С6Н12О6) при 250 С.

Давление паров воды при данной температуре 3167,73Па.

28. Вычислить давление пара раствора 6,4г нафталина(С10Н8) в 90г бензола(С6Н6) при 200 С. Давление паров бензола при данной температуре 9953,82Па.

29. В 150г водного раствора содержится34,2г тростникового сахара (С 12Н22О11).

Вычислить давление пара раствора при 300 С, если давление паров воды 4242,30Па.

30. Вычислить давление пара 1%-ного раствора хлорида натрия при 1000 С.

Кажущуяся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице.

31. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90г воды при 300 С, чтобы понизить давление пара на 266,5Па. При 300 С давление паров воды равно 4242,30Па.

32. Какое количество воды следует взять, чтобы растворив в нем 4,5г глицерина(С3Н8О3) при 270 С, понизить давление пара на 399,7Па. Давление паров воды равно 3565Па.

33. В 200г раствора нафталина С10Н8 в бензоле С6Н6 содержится 60г нафталина.

Вычислить давление пара данного раствора при 400 С. Давление пара бензола для данной температуры 24144,6Па.

34. В каком количестве бензола С6Н6 нужно растворить 8,90г антрацена С14Н10, чтобы при 200С давление пара понизилось на 379,7 Па? Давление паров бензола для данной температуры равно 9954 Па.

35. Сколько граммов нафталинаС10Н8 нужно растворить в 100 г бензола при 200С, чтобы понизить давление пара на 666,4 Па? Давление паров бензола при данной температуре равно 9954 Па.

36. Вычислить давление пара 5%-ного раствора анилина C6H5NH2 в эфире (С2Н5)2О при 200С. Давление пара чистого эфира при этой температуре 58920 Па.

37. Определить количество сахара С12Н22О11, растворенного в 270г воды, если давление пара раствора при 700С 30470Па. Давление паров воды при данной температуре 31157,4Па.

38. Давление пара эфира (С2Н5)2О при 200С равно 58920Па. Определить давление пара раствора, содержащего 10г бензальдегида (С6Н5СНО) в 100г эфира при этой же температуре?

39. Вычислить молярную массу анилина, если при 300С давление пара раствора содержащего 6,18г анилина в 740г эфира (С2Н5)2О, 85800 Па, а давление пара чистого эфира при той же температуре 86380 Па.

40. Давление пара раствора содержащего 13г растворенного вещества (неэлектролита) в 100г воды при 280С, равно 3624 Па. Вычислить молярную массу растворенного вещества. Давление паров воды при данной температуре 3708 Па.

41. Давление пара эфира при 200С равно 58920 Па, а давление пара раствора, содержащего 12,2 г бензойной кислоты в 100г эфира, -54790 Па при той же температуре. Вычислить молярную массу бензойной кислоты.

42. Под нормальным атмосферным давлением 101325 Па 7,5%-ный водный раствор хлорида калия кипит при 1010С. Давление паров воды при 1010С равно 104974Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

43. Давление пара раствора, содержащегося 13,38г Ca(NO3)2 в 200г воды, 99560 Па при 1000С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

44. Давление пара раствора, содержащего 14,2г сульфата натрия в 900 г воды при 1000С, 100800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.

45. Каково должно быть при 400С давление пара раствора, содержащего 1,5 моль поваренной соли в 1500г воды, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%? Давление паров воды 7375,37 Па.

46. Определить атмосферное давление, если 0,1 н хлорида бария кипит при 99,60С? Кажущаяся степень диссоциации соли в данном растворе составляет 75%. Давление пара чистой воды при температуре 99,60С 99,930 Па.

47. Определить атмосферное давление, если раствор 51,3г сахара (С12Н22О11) в 120г закипает при 99,50С. Давление пара чистой воды при данной температуре 99540 Па.

48. Определить атмосферное давление, если раствор 6,4г нафталина С 10Н8 в 117г бензола С6Н6 закипает при 800С. Давление пара чистого бензола при данной температуре 100500Па.

49. Определить концентрацию (масс. %) водного раствора глюкозы, если он при -10С.

замерзает

50. Определить концентрацию сахара в растворе (масс. %), если раствор при 100,50С.

закипает

51. К 15,40г бензола, температура с затвердеванием которого 5,5 0С, прибавлено 3,75г раствора фосфора в бензоле, насыщенного при 180С. Температура затвердевания этой смеси 5,1550С. Считая, что молекула фосфора, растворенного в бензоле, состоит из 4-х атомов, вычислить растворимость (масс. %) фосфора в бензоле при 180С.

52. Какое количество глицерина нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до -50С.

53. При какой приблизительной температуре будет замерзать 45%-ный раствор метилового спирта (СН3ОН) в воде?

54. Определить температуру замерзания 0,5%-ного водного раствора хлорида кальция, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна единице.

55. Какой из растворов будет замерзать при более низкой температуре, 5%-ный раствор глицерина или 5%-ный раствор глюкозы? Дайте мотивированный ответ, не производя вычислений.

56. Имеются 0,1 М растворы хлорида алюминия, сульфата, железа (lll) и хлорида бария. Кажущаяся степень диссоциации солей в этих растворах приблизительно одинакова. В какой последовательности будут замерзать указанные растворы при охлаждении?

57. Какова температура плавления сплава железа с углеродом, если сплав содержит 6% углерода? Ткр(Fe) =15300С; Кк=13,18

58. Какова температура затвердевания сплава железа с кремнием, если сплав содержит 1,5% кремния. Ткр (Fe) =15300С; Кк=13,18

59. Какова температура затвердевания сплава железа с кремнием, если сплав содержит 14,5% кремния. Ткр(Fe)=15300С;Кк=13,18

60. Какова температура плавления сплава железа с углеродом, если сплав содержит 3,6% углерода? Ткр(Fe)=15300С; Кк=13,18.

61. Определить соотношение между марганцем и железом в сплаве, если при понижении температуры затвердевания железа в данном сплаве составляет 40С. Ткр(Fe)=1530; Кк=13,18.

62. В каком массовом соотношении надо смешать воду и глицерин, чтобы получить смесь, замерзающую при -200С? Ткр(Fe)=1530;Кк=13,18.

63. При какой приблизительной температуре будет кипеть 50%-ный раствор сахара в воде, если Кэ(Н2О) =0,51

64. При растворении 6,48г серы в 80г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,810С. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе?

65. Имеются 25%-ные водные растворы мочевины, глицерина и фруктозы. В какой последовательности будут закипать эти растворы при постепенном их нагревании? Дать обоснованный ответ, не производя вычислений.

66. Сколько граммов глюкозы нужно добавить к 100г воды, чтобы раствор закипел при 102,50С.

67. Температура плавления олова 231,6100 С. Молекулярное понижение его температуры затвердевания равно 34,610С. При растворении 1,5163г меди в 440г олова температура затвердевания последнего понижается до 229,692 0С.

Вычислить молярную массу меди, растворенной в олове.

68. Температура замерзания чистого бензола 5,5000С, а раствора, содержащего 0,2242г камфоры в 30,55г бензола 5,2540С. Определить молярную массу камфоры в бензоле.

69. Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата алюминия в 100г воды замерзает при -4,190 С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

70. Раствор, содержащий 2 моль хлорида цинка в 1000г воды, замерзает при С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

71. Имеются растворы, содержащие в равных массах воды: первый - 0,25 моль сахара, второй - 0,13 моль хлорида кальция. Оба раствора кипят при одинаковой температуре. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в растворе.

72. При растворении 2,02г едкого натра в 100г воды температура кипения повысилась на 0,4960С. Определить кажущуюся степень диссоциации NaОН в растворе.

73. При растворении 19,46г сульфата натрия в 100г воды температура кипения повысилась на 1,340С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

74. Определить температуру кипения 1 н раствора азотной кислоты. Степень диссоциации HNO3 в данном растворе 0,82. Плотность раствора принять равной 1.

75. Коэффициент распределения иода между амиловым спиртом и водой при 250С равен 230. Вычислить концентрацию иода в амиловом спирте, если равновесная концентрация иода в водном слое равна 0,2 г/дм3.

76. Коэффициент распределения иода между водой и четыреххлористым углеродом равен 0,0117. Вычислить концентрацию иода в воде, если после взбалтывания раствора с четыреххлористым углеродом концентрация иода в слое CCl4 стала равной С = 0,1088 моль/дм3.

77. Коэффициент распределения иода между амиловым спиртом и водой равен

230. Взбалтывают 1дм3 воды с 400 см3 амилового спирта, содержащего 2,5г иода. Вычислить количество иода, прошедшего в водный раствор.

78. Коэффициент распределения этилового спирта между водой и четыреххлористым углеродом при 250С равен 41,8. Определить концентрацию спирта в четыреххлористом углероде при той же температуре, если равновесная концентрация спирта в воде: а)0,406 моль/дм3 ;

б)1,477 моль/дм3.

79. Вычислить концентрацию иода в воде (моль/дм3), если 250 см3 амилового спирта, содержащего 10 г/дм3 иода, взболтать с 1 дм3 воды. Коэффициент распределения иода между амиловым спиртом и водой равен 230.

80. При 150С водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/дм3 кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/ дм3 янтарной кислоты. Определить концентрацию эфирного раствора (г/ дм3), который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 9,68 г/ дм3янтарной кислоты. Янтарная кислота имеет нормальную молярную массу в воде и эфире.

Задание VII Тема «Химическая кинетика»

В разделе физической химии, называемом химической кинетикой, рассматриваются законы, управляющие протеканием химического процесса во времени и в пространстве.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается основным законом кинетики:

Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций Сi реагирующих веществ i, возведенных в соответствующие степени ni.

–  –  –

Показатель степени ni в кинетическом уравнении называется порядком реакции по соответствующему компоненту i. Значения ni зависят от природы реагирующих веществ.

Коэффициент k в кинетическом уравнении реакции называется константой скорости реакции. Он зависит от природы реагирующих веществ, температуры, а также природы веществ системы, не участвующих в е термодинамических изменениях.

Эмпирическая зависимость константы скорости гомогенной реакции от температуры выражается приближенным правилом Вант-Гоффа:

k2 / k1 =(0,1Т)

где - температурный коэффициент скорости реакции;

k2 и k1 – значения константы скорости реакции при температурах Т2 и Т1;

Т= Т2-Т1 – изменение температуры.

Преобразуем математическое выражение правила Вант-Гоффа для получения формулы, служащей для расчета температурного коэффициента скорости реакции:

–  –  –

Пример 21. Константа скорости реакции:

СО(г.) + Сl2 (г.) СОСl2 (г.) при 4500С равна 64,8, а при 4900С равна 161,1. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации реакции.

–  –  –

2. Энергию активации реакции вычисляем по уравнению:

k2 RT 2T1 Е ln T2 T1 k1 8,314 763 723 161,1 (Дж/проб.) = Е 104423 ln 763 723 64,8 =1,044·105 (Дж/проб.)

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы влияют на ее величину?

2. Какова классификация реакций, принятая в химической кинетике.

3. Сформулируйте основной постулат химической кинетике. В чем заключается физический смысл константы скорости реакции?

4. Дайте определения понятиям: «частный порядок по компоненту», «общий порядок реакции».

5. Дать определение понятию «молекулярность реакции». Может ли молекулярность быть больше (меньше) порядка реакции? Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

6. Напишите кинетическое уравнение реакции первого порядка. В каких координатах нужно построить зависимость концентрации от времени, чтобы получить прямую линию?

7. Как влияет температура на скорость химических реакций?

8. Сформулируйте правила Вант- Гоффа.

9. Объяснить, почему стехиометрические коэффициенты уравнения реакции не могут быть использованы для определения порядка реакции и составления кинетического уравнения реакции.

10. Опишите влияние температуры на скорость химического превращения для:

а) гомогенной реакции;

б) гетерогенной реакции, идущей в неконденсированной системе.

11. Какие параметры частиц влияют на вероятность их химического превращения при их столкновениях?

12. Напишите уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры( уравнение Аррениуса) в дифференциальной форме.

Задание VII Тема «Химическая кинетика»

–  –  –

Самопроизвольный химический процесс, будучи разновидностью самопроизвольного термодинамического процесса, согласно второму закону термодинамики, сопровождается убылью свободной энергии системы и заканчиваются установлением в системе так называемого химического равновесия.

На основании этого в качестве меры предрасположенности системы к совершению ожидаемого химического процесса (меры химического средства Wхим) принята убыль свободной энергии системы, происходящая при протекании в ней ожидаемой реакции до установления химического равновесия:

при Р и Т =const - Wхим = -Gp;

при V и Т=const - Wхим= - Fp

Значение Gp определяют с помощью уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа:

–  –  –

Для химико-технологических расчетов наибольший интерес представляет химикоаналитическое описание химического равновесия, выражаемое в форме так называемого закона действия масс. В общем виде этот закон представляется уравнением, описывающим взаимосвязь концентраций компонентов равновесной системы (равновесных концентраций).

Так, для описания химического равновесия ранее рассмотренной реакции эта взаимосвязь описывается уравнением:

Ка= [а(С)]с [а(D)]d / [а(А)]а [а(В)]в, где [а(С)], [а(D)], [а(А)] и [а(В)] – равновесные нормализованные парциальные давления компонентов C, D, A и В рассматриваемой системы.

Величина Ка в уравнении закона действия масс называется термодинамической константой химического равновесия рассматриваемой системы при протекании в ней заданного химического процесса.

Учитывая, что в равновесной системе состав постоянный и, согласно второму закону термодинамики, Gp,Т =0, из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа следует:

Gp,Т =-RT ln Ка и Ка= exp(-G0p, T /(RT)) Состав системы может быть выражен молярными концентрациями Сi, молярными долями Хi и парциальными давлениями Рi ее компонентов i.

В соответствии с этим на практике пользуются константами химического равновесия Кс, Кх и Кр:

–  –  –

где n= nпрод- nисх – изменение количества вещества газообразных компонентов системы в результате одного пробега рассматриваемой реакции;

в данном случае n=(с+d)-(a+b).

При составлении уравнения закона действия масс следует учитывать, что концентрация вещества твердой фазы в жидкой и газовой средах при постоянной температуре остается постоянной.

Так, для системы, реагирующей по химическому уравнению:

аА(тв.) + вВ(г.) сС(тв.) уравнение закона действия масс, вместо общего вида:

Ка= [а(С)]с / [а(А)]а[а(В)]в, будет записано в форме:

в Ка = 1/ [а(В)].

Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций). При изменении хотя бы одного из факторов наблюдается нарушение или сдвиг равновесия в ту или иную сторону. При этом происходит изменение концентраций реагирующих веществ до тех пор, пока соотношение их не станет равным константе равновесия данной реакции при данной температуре.

Для быстрого качественного определения направления сдвига химического равновесия при изменении внешних условий используют принцип подвижного равновесия Ле Шателье-Брауна:

Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какие-либо условия, определяющие положение этого равновесия, то в ней начнутся процессы, направленные на ослабление производимого воздействия.

Если в равновесную химическую систему добавить какое-либо вещество, участвующее в равновесии, то в системе начнется процесс, направленный на расходование части добавленного вещества, который будет протекать до восстановления нарушенного равновесия. И, наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо из взаимодействующих компонентов приводит к протеканию процессов, направленных на образование дополнительного количества этого компонента. Поэтому для увеличения выхода продукта реакции стремятся поддерживать высокую концентрацию исходных веществ и удалять в ходе процесса образующиеся продукты.

Если повысить температуру равновесной химической системы, то в системе начнется процесс, направленный на понижении ее температуры ( поглощение теплоты). И, наоборот, если понижать температуру равновесной системы (отводить от нее теплоту), то в ней начнется процесс, направленный на повышение ее температуры ( выделение теплоты). Поэтому, для увеличения выхода продукта, экзотермические процессы (Н0) стремятся вести по возможности при более низкой температуре, а эндотермические (Н0) – при более высокой.

Если повысить давление равновесной химической системы, то в системе начнется процесс, направленный на понижение давления в ней путем уменьшения ее объема, то есть сокращения числа моль газообразных компонентов системы. И, наоборот, при понижении давления в системе начнется процесс, направленный на повышение ее давления путем увеличения газообразных компонентов. Поэтому для увеличения выхода продуктов реакции процессы, идущие с увеличением числа моль газообразных компонентов системы (n0), стремятся вести при низком давлении, а процессы, идущие с уменьшением числа моль газообразных компонентов системы (n0), - при высоком давлении.

Пример 22.

Используя уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа, определить направление процесса:

2С2Н5ОН(г.) С4Н6 (г.) +2Н2О(г.) +Н2 (г.), протекающего при 400 С, если константа равновесия равна: Ка=641210 и молярная концентрация участников реакции (моль/м3) соответственно равна:

С2Н5ОН(г.) – 870, С4Н6 (г.)-620, Н2О(г.)-1250, Н2-400.

В каком направлении сместится равновесие, если понизить давление в системе?

–  –  –

Значение нормального химического средства рассматриваемой реакции при 4000С оказалось отрицательным, следовательно, свободная энергия системы убывает, а значит, реакция протекает в прямом направлении.

2. Для определения характера влияния давления на сдвиг равновесия процесса рассчитываем величину n – изменение числа молей газообразных участников реакции:

n= [n(C4H6)(г.)+ n(H2O)(г.) + n(H2)(г.)]- n(C2H5OH)(г.) n= 1+2+1-2=2(моль) Данный процесс протекает с увеличением числа молей газообразных участников реакции (n0). Поэтому понижение давления в системе приводит к сдвигу равновесия в сторону прямой реакции.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Сформулируйте закон действующих масс.

2. Найдите связь констант Кp, Кс, Кx, Кn реакции, протекающей в смеси идеальных газов при температуре Т и общем давлении Р.

3. Какие факторы влияют на константы равновесия Kp, Kc, если реагирующую систему рассматривать как идеальную?

4. Напишите уравнение изотермы Вант- Гоффа для реакции А2+В22АВ (все вещества находятся в состоянии идеального газа.)

5. Почему понижение температуры способствует увеличению удельной адсорбции?

6. Почему повышение давления способствует увеличению растворимости газов в жидкостях?

7. Напишите уравнение, связывающее стандартное химическое сродство и константу равновесия Кр при постоянных значениях давления и температуры.

8. Для некоторой химической реакции фазе при постоянных значениях давления и температуры найдено Gp0. В каком направление самопроизвольно протекает эта реакция?

9. Как влияет температура на константу равновесия Кр? Что является мерой этого влияния? Напишите соответствующее уравнение.

10. Имеются экспериментальные данные о значениях константы равновесия Кр при разных температурах. Укажите, график какой зависимости нужно построить, и какой формулой следует воспользоваться, чтобы рассчитать средний тепловой эффект реакции?

11. Для каких реакции константа равновесия Кр равна равновесному давлению в системе при данной температуре?

Задание VIII Тема «Химическое равновесие»

Используя уравнение изотермы реакции Вант – Гоффа, по заданной температуре, константе равновесия и содержании компонентов определить направление процесса и ответить на один из вопросов (указан в варианте):

–  –  –

Пример 23. Указать направление течения окислительновосстановительной реакции (ОВР):

SO42- + MnO2 +OH- S2O32- + MnO42- + H2O, идущей на инертных электродах, уравнять схему ОВР, рассчитать ЭДС и записать схему гальванического элемента.

1. Для определения направления течения ОВР сравниваем стандартные электродные потенциалы двух процессов:

–  –  –

Так как второе значение потенциала больше, чем первое, то окислителем в данном процессе является MnO4 2- ион.

Окислитель и восстановитель участвуют в окислительно-восстановительном процессе по схеме:

S2O32- + MnO42- + H2O SO42- + MnO2 + OH-, то есть в направлении, противоположном заданному по условию задачи, а именно, справа налево. Значит, манганат –ион окисляет тиосульфат –ион до сульфат – иона, а сам при этом восстанавливается до оксида марганца (IV).

2. Уравниваем схему окислительно-восстановительной реакции (ОВР) методом ионно – электронного баланса:

–  –  –

Е= 0,60 – ( - 0,76)=1,36(В)

4. Составим схему гальванического элемента, состоящего из инертных, например, платиновых электродов, погруженных: один – в раствор, содержащий ионы S2O32- и SO42- с соответствующими активностями ai, a второй –в раствор, содержащий ионы MnO42- и молекулы MnO2 с их активностями ai :

Pt S2O32-, а(S2O32-), SO42-, а(SO42-) MnO42-, а(MnO42-), MnO2, а(MnO2) Pt Слева в схеме изображен инертный платиновый катод, на котором протекает процесс окисления тиосульфат –иона в сульфат

– ион, справа –инертный платиновый анод, на котором протекает процесс восстановления манганат –иона до оксида марганца (IV).

Ответ: данная ОВР протекает в обратном направлении;

ЭДС =1,36В Пример 24.Указать направление течения окислительно – восстановительной реакции (ОВР):

ТсО4- + Сu2О + H+ Tc2+ + Cu2+ + H2O, идущей на инертных электродах, уравнять схему ОВР, рассчитать ЭДС и записать схему гальванического элемента.

1. Для определения направления течения ОВР сравниваем стандартные электродные потенциалы двух процессов:

–  –  –

Так как первое значение потенциала больше, чем второе, то окислителем в данном процессе является ТсО4- - ион.

Следовательно, заданная окислительно-восстановительная реакция протекает слева направо, то есть:

ТсО4- + Сu2О + H+ Tc2+ + Cu2+ + H2O Таким образом, пертехнециат - ион окисляет оксид меди (I) до катиона меди Cu2+, а сам восстанавливается до катиона технеция Tc2+.

–  –  –

или 5 Сu2О + 2 TcO42- +26H+ 10Cu2+ +2Tc2+ + 13H2O

3.Рассчитываем ЭДС гальванического элемента, равную разности стандартных электродных потенциалов окислителя и восстановителя:

E ок ля вос ля TcO4 0 2Cu E

–  –  –

Е= 0,500-0,203=0,297(В) По значению ЭДС можно сделать вывод, что данная реакция протекает с меньшей интенсивностью, по сравнению с предыдущим примером, так как ЭДС меньше, чем в первом случае (0,297В1,36В). Для эффективной работы гальванического элемента ЭДС должна быть не менее 0,3В.

4.Составим схему гальванического элемента, состоящего из инертных, например, платиновых электродов, погруженных: один – в раствор, содержащий молекулы Сu2О и ионы Cu2+ с соответствующими активностями ai, второй –в раствор, содержащий ионы ТсО4- и Tc2+ с их активностями ai :

Pt Cu2O, а(Cu2O),Cu2+, а(Cu2+) TcO4-, а(TcO4-), Tc2+, а(Tc2+) Pt

Слева в схеме изображен инертный платиновый катод, на котором протекает процесс окисления Cu2O в Cu2+ - ион, справа – инертный платиновый анод, на котором протекает процесс восстановления ТсО4- - иона до Tc2+ - иона.

Ответ: рассматриваемая ОВР протекает в прямом направлении; ЭДС=0,297В.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

–  –  –

Электролизом называют совокупность окислительно-востановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного электрического тока.

На катоде происходит передача электронов катионам, находящимся в растворе или расплаве электролита (реакция восстановления), на аноде –отдача электронов анионами (реакция окисления). При электролизе как на катоде,так и на аноде могут происходить конкурирующие процессы.

При проведении электролиза водного раствора электролита с использованием инертного нерастворимого анода (например, графита или платины) конкурирующими являются на катоде – восстановление катионов металла и молекул воды, на аноде – окисление анионов или молекул воды.

Возможны следующие случаи:

I. На катоде:

1) Катионы металлов,имеющих большее значение стандартного электродного потенциала,чем у водорода(от 2+ до А3+),при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде до металла:

+ + °

2) Катионы металлов,имеющих низкое значение стандартного электродного потенциала(от + до 3+включительно),не восстанавливаются,идет электролиз воды,выделяется водород:

° 22 + 2 2 +2H

3) Катионы металлов, имеющих значение электродного потенциала меньше, чем у водорода, но больше чем у алюминия (после 3+ до +), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды:

–  –  –

Пример 25. Составить схему электролиза водного раствора хлорида цинка с инертными электродами и рассчитать массу газообразных продуктов реакции при силе тока 2А и времени пропускания тока 45 мин.

–  –  –

1,00824560 m(2) = =0,056(г) Пример 26.Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с инертными электродами и рассчитать массу выделившегося газа при силе тока 2,6 А и времени электролиза 25 мин.

Решение:

–  –  –

одного моль Ва расходуется два моль электронов.

M (f экв B2+ ) = 2 137,33 = 68,665г/моль 68,6653,47269 m (Ва) = =10,453(г)

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

Что такое электролиз?

1.

Первый закон Фарадея.

2.

Второй закон Фарадея.

3.

Объединенное уравнение первого и второго законов Фарадея.

4.

При каких условиях гальваническая пара способна работать в режиме 5.

электролизера?

Что характеризует выход потоку?

6.

Перечислить катодные правила при электролизе водных растворов 7.

электролитов.

Назвать анодные правила при электролизе водных растворов 8.

электролитов.

Объяснить процессы, протекающие на электродах при электролизе 9.

расплавов химических соединений.

10. В чем заключается разница между процессом восстановления, протекающим на катоде в водном растворе солей и расплаве этих же солей?

11. В чем состоит отличие между процессом окисления, протекающим на аноде в водном растворе солей и в расплаве этих же солей?

12. Как рассчитывается молярная эквивалентная масса вещества, выделяющаяся при электролизе?

Задание Х Тема «Электрохимия. Электролиз»

Составить схему электролиза раствора данной соли и рассчитать массу газообразных продуктов реакции при соответствующих значениях и I.

–  –  –

В коллоидной химии изучаются гетерогенные системы с сильно развитой поверхностью раздела фаз, которые называются дисперсными системами.

Одна из фаз дисперсной системы обычно сильно измельчена и называется дисперсной. Дисперсная фаза в дисперсной системе распределена в объеме сплошной фазы, называемой дисперсной средой.

По агрегатному состоянию фаз дисперсные системы классифицируются на восемь основных типов: лиозоли (Т-Ж), эмульсии (Ж-Ж), пены(Г-Ж), гели(Ж-Т), сплавы (Т-Т), твердые пены(Г-Т), а также две разновидности аэрозолей (Т-Г и Ж-Г), где Т,Ж,Г-твердое, жидкое и газообразное тела.

Дисперсные системы обладают большим запасом поверхностной энергии, то есть высоким термодинамическим потенциалом. Поэтому, согласно второму закону термодинамики, они склонны к сокращению площади поверхности раздела фаз, что сообщает им стремление к самопроизвольному слипанию частиц дисперсной фазы, приводящему к разделению фаз, расслаиванию системы.

Дисперсные системы могут образовываться несамопроизвольно (диспергационный способ получения) или самопроизвольно в результате прерванного самопроизвольного процесса (конденсационный способ получения). В обоих случаях получаемая дисперсная система должна быть стабилизирована. Достигается это адсорбцией на поверхности образующихся частиц дисперсной фазы поверхностно-активных веществ (ПАВ) или соответствующих ионов электролита-стабилизатора. При адсорбции ПАВ часть поверхностной энергии дисперсной системы расходуется на работу адсорбции. В результате этого термодинамический потенциал системы понижается, и система “лишается" возможности самопроизвольного слипания (слияния) частиц, то есть стабилизируется. Стабилизация дисперсных систем поверхностно-активными веществами называется коллоидной защитой.

Стабилизирующее действие электролитов рассмотрим на примере образования гидрозоля иодида серебра по реакции:

AgNO3+KI AgI+KNO3

Если в раствор AgNO3 постепенно при интенсивном перемешивании вливать раствор KI, то осадок иодида серебра формируется в присутствии ионов Ag+, NO- и K+ (ионы I- в этих условиях сразу же связываются в AgI и поэтому в системе отсутствуют ).

В таких условиях на поверхности кристаллов (AgI)k в момент их зарождения будут адсорбироваться согласно правилу Панета-Фаянса ионы Ag+ (потенциалопределяющие ионы):

[(AgI)k • m Ag+]m+.

Под действием сил электростатического взаимодействия из раствора к ядрам притягиваются в среднем по (m-x) присутствующих в системе противоионов NO-3 (ионы, знак электрических зарядов которых противоположен знаку зарядов ядер).

В итоге образуются положительно заряженные коллоидные частицы:

–  –  –

Средний электрический заряд «х» коллоидных частиц равен алгебраической сумме электрических зарядов потенциалопределющих ионов и противоионов, входящих в состав этих частиц:

–  –  –

Наряду с силами электростатического взаимодействия, в дисперсной системе действуют и силы диффузии. Вследствие этого часть противоионов NO3- остается в растворе и обладает свободой движения.

Совместно с этими свободными противоионами NO3- коллоидные частицы составляют так называемые мицеллы, средний состав которых можно описать формулой:

–  –  –

Если изменить условия формирования осадка иодида серебра:

раствор AgNO3 вливать в раствор KI, то процесс будет идти в присутствии ионов K+, I- и NO3- (ионы Ag+ в этих условиях сразу же связываются в AgI и поэтому в системе отсутствуют). Это влечет за собой изменение знака электрических зарядов ядер коллоидных частиц и приводит к изменению знака электрических зарядов самих коллоидных частиц. Наряду с этим изменяется и средний состав мицелл:

{[(AgI)k • nI-]n- •(n-y) K+}y- • yK+ Как следует из вышеизложенного, в любом случае мицеллы электронейтральны.

Значение среднего электрического заряда коллоидных частиц определяется разностью электрических потенциалов, возникающей между коллоидными частицами и раствором при установлении равновесия в системе. Эта разность потенциалов называется – потенциалом (дзетапотенциалом) системы.

Наличие у коллоидных частиц одноименных электрических зарядов приводит к их взаимному отталкиванию. Это обстоятельство препятствует возможному слипанию (слиянию) частиц дисперсной фазы и, тем самым, сообщает системе так называемую коллоидную устойчивость. Чем больше средний электрический заряд коллоидных частиц, тем больше силы их взаимного отталкивания. Следовательно, чем больше – потенциал системы, тем больше е коллоидная устойчивость. Электролит, в состав которого входят ионы, адсорбирующиеся на поверхности дисперсных частиц (потенциалопределяющие ионы), называется электролитом-стабилизатором.

Если в дисперсную систему вводить большое количество электролита, то произойдет увеличение количества противоионов в адсорбционном слое коллоидных частиц. Это повлечет за собой уменьшение среднего электрического заряда коллоидных частиц и снижение – потенциала системы. В итоге взаимное отталкивание частиц ослабеет и увеличится вероятность их столкновений. А столкновение коллоидных частиц, согласно принципу минимума свободной энергии, приводит к их слипанию (слиянию).

В результате будет происходить их коагуляция.

Коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, знак электрического заряда которых противоположен знаку заряда коллоидных частиц дисперсной системы. Эти ионы называются ионами-коагуляторами, а электролит, в состав которого они входят – электролитом-коагулятором.

Влияние электролитов на устойчивость дисперсных систем отражено в правиле Шульце-Гарди:

- любой электролит может вызвать коагуляцию, если его концентрация в системе превысит некоторый минимум, называемый порогом коагуляции;

- коагулирующее действие оказывает лишь тот ион электролита, электрический заряд которого противоположен по знаку электрическому заряду коллоидной частицы;

- при повышении валентности иона-осадителя на единицу его коагулирующая способность усиливается на порядок.

Пример 28. При медленном введении раствора гидроксида натрия в разбавленный раствор хлорида железа (II) возможно образование гидрозоля гидроксида железа (II).

Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидной частицы этого золя. Какое из трех веществ: NaNO3, K2SO4, Na3PO4 – является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

Решение:

Уравнение реакции образования гидрозоля Fe(OH)2:

–  –  –

Коллоидная частица имеет положительный заряд, так как алгебраическая сумма электрических зарядов потенциалопределяющих ионов и противоионов, входящих в состав этой частицы, величина положительная:

–  –  –

Электролиты NaNO3, K2SO4, Na3PO4 содержат катионы с одинаковым зарядом +1, а анионы, являющиеся для рассматриваемого гидрозоля Fe(OH)2 ионами-коагуляторами, имеют различные заряды (-1;-2 ;-3). Согласно правилу Шульце-Гарди наивысшая коагулирующая способность проявляется у трехзарядных ионов PO43-. Значит, наиболее экономичным коагулятором рассматриваемого золя является Na3PO4 (ортофосфат натрия).

Пример 29. При медленном введении раствора хлорида железа (II) в разбавленный раствор гидроксида натрия возможно образование гидрозоля гидроксида железа (II).

Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидной частицы этого золя. Какое из трех веществ: KCl, CuSO4, Al(NO3)3 – является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

Решение:

Уравнение реакции образования гидрозоля Fe(OH)2:

–  –  –

Коллоидная частица имеет отрицательный заряд, так как алгебраическая сумма электрических зарядов потенциалопределяющих ионов и противоионов – величина отрицательная:

–  –  –

Согласно правилу Шульце-Гарди наиболее экономичным коагулятором данного золя является Al(NO3)3, содержащий катион алюминия Al3+ с максимальным зарядом из трех предлагаемых коагуляторов: KCl, CuSO4, Al(NO3)3.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Какие объекты изучает коллоидная химия, каковы их признаки?

2. Охарактеризуйте понятие «поверхностное натяжение», каковы единицы его измерения?

3. Как рассчитать полную поверхностную энергию? Какие данные для этого необходимы?

4. Опишите процессы адсорбции. В чем разница между абсолютной и избыточной адсорбцией?

5. Охарактеризуйте поверхностную активность. Как ее определить?

Какие вещества являются поверхностно-активными?

6. Охарактеризуйте адгезию и смачивание. Какие их количественные характеристики?

7. Как влияют ПАВ на адгезию и смачивание?

8. Каково строение мицелл золей? Что называется электрокинетическим потенциалом (-потенциалом) и какую роль он играет у коллоидов?

9. Что называется коагуляцией? Какие причины ее вызывают? В чем сущность процесса пептизации?

10. Дайте определение следующим понятиям: золь, эмульсия, гель, аэрозоль, броуновское движение, эффект Тиндаля, седиментация, коагуляция, синерезис, желатинирование, коллоидная устойчивоть, коллоидная защита, коллоидная частица, аномальная вязкость, тиксотропия.

11. Перечислите основные различия дисперсных систем от растворов.

12. В чем сущность явлений электроосмоса и электрофореза?

Приведите примеры практического использования этих явлений.

13. Что называется эмульсией? Каким образом можно получать и разрушать эмульсии?

14. Каковы основные свойства пен? Где используются пены и процессы пенообразования? В чем сущность пеногашения?

Задание XI Тема «Коллоидная химия. Строение дисперсных систем»

При медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидролиза вещества С.

Напишите формулу мицеллы и укажите знак электрического заряда коллоидной частицы этого золя. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

–  –  –

1. Ахметов Б. В., Новиченко Ю. П., Чапурин В. И. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для техникумов. – Л.: Химия.2004. – 320 с., ил.

2. Белик В. В. Физическая и коллоидная химия: Учебник/В.В Белик, К. И.

Киенская. – М.: Издательский центр «Академия» 2005г. – 288с.

3. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.

А.А.Равделя, А.М.Пономаревой – СПб: Иван Федоров, 2007.

4. Киреев В.А. Краткий курс Физической химии.-5-е изд.

стереотип.- М.:Химия.2006г.-624с.

Дополнительная литература

1. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: Бином, 2006. – 408 с.

2. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. – Минск: Современная школа, 2005. – 608 с.

3. Стромберг А.Г. Семченко Л.П. Физическая химия: Учеб. пособие для хим.- технол. спец. вузов/Под ред. А.Г. Стромберга. 3-е изд.

перераб. и доп. М. : Высш. шк.,2004г.-496с., ил.



Похожие работы:

«МЕТОДОЛОГИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ в виде системы массового обслуживания, найдено распределение двумерного процесса числа застрахованных в компании рисков и числа требований на выплату страховых сумм, найдены выражения для характеристик ис...»

«I Междисциплинарная Школа-Семинар "Химия неорганических материалов и наноматериалов" Сборник тезисов докладов 27-29 октября 2006 г. Факультет Наук о Материалах (в рамках Фестиваля Науки МГУ им. М.В.Ломоносова) Председатели оргкомитета: Акад. РАН Ю.Д.Треть...»

«ЛИСТ БЕЗОПАСНОСТИ Дата выпуска 23-янв-2012 Дата Ревизии 23-янв-2012 Номер редакции 1 готовой спецификации РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОДУКЦИИ И СВЕДЕНИЯ О ПРОИЗВОДИТЕЛЕ ИЛИ ПОСТАВЩИКЕ Идентификатор про...»

«УДК 519.6 : 544.54 : 537.5 В. В. МОРГУНОВ, с. н. с. УИПА, Харьков ЧИСЛЕННОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОННО-ЛУЧЕВОЙ ОЧИСТКИ ДЫМОВЫХ ГАЗОВ. СИСТЕМА N2-O2-NO-SO2-NH3-H2O-CO2 В статье рассматриваются результаты численного моделирования радиационно-химических процессов, к...»

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра Астрофизики Осипова Александра Анатольевна Долговременные изменения характеристик солнечных пятен и связей между ними Дипломная работа Допущена к защите.Заведующий кафедрой: д. ф.-м. н., профессор Гаген-Торн В. А.Научные руководители: к. ф.-м. н.,...»

«Информация о сотрудничестве Республики Башкортостан со странами БРИКС (Бразилия, Индия, Китай, Южно-Африканская Республика) и ШОС (Китай, Казахстан, Таджикистан, Киргизиия и Узбекистан) Федеративная Республика Бразилия Внешнеторговый оборот По итогам 2015 года внешнеторговый оборот между сторонами составил 3,8 млн. долла...»

«Жданова Алёна Олеговна ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ПАРОВ, КАПЕЛЬ И ПЛЕНОК ВОДЫ С ТЕРМИЧЕСКИ РАЗЛАГАЮЩИМСЯ ЛЕСНЫМ ГОРЮЧИМ МАТЕРИАЛОМ 01.04.17 – Химическая физика, горение и взрыв, физика экстремальных состояний вещества 01.04.14 – Теплофизика и теоретическая теплотехника АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискан...»

«ТЕХНОЛОГИЯ И ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ МАШИНЫ УДК 621.9.025: 621.9.06 В. С. И в а н о в, Д. В. И в а н о в АНАЛИЗ РАДИАЛЬНЫХ ОТКЛОНЕНИЙ ПРОФИЛЯ ДЕТАЛИ ОТ НОМИНАЛЬНОЙ ОКРУЖНОСТИ ПРИ МНОГОЛЕЗВИЙНОЙ ОБРАБОТКЕ НА БИРОТОРНЫХ СТАНКАХ Приведены схема формирования профиля детали комп...»

«Современные решения в ICP спектрометрии Каталог W W W. E C R O S. R U О КОМПАНИИ Аналитические приборы TELEDYNE LEEMAN LABS предназначены для точного анализа химического состава С момента своего основания в 1981 году фирма различн...»

«Издание Государственного академического театра имени Евг. Вахтангова Москва Издательство "Театралис" УДК 792.2(470-25)(093.3) ББК 85.334.3(2)6ю14 В 22 ISBN 978-5-902492-33-7 Вахтанговский фронтовой театр. Фронтовые дневники. М.: Театралис, 2015. 416 с. : ил. Большинству дневниковых записей, ставши...»

«Алексеева О.А. ТЕОРИЯ ВЕРОЯТНОСТЕЙ И МАТЕМАТИЧЕСКАЯ СТАТИСТИКА Учебно-методическое пособие Челябинск УДК 519.2 ББК 22.17 А 47 Алексеева О.А. Теория вероятностей и математическая статистика: учебно-методическое пособие. – Челябинск: НОУВПО РБИУ, 2014. – 99 с. Приведены примеры...»

«Уважаемые специалисты! Благодарим за возможность представить Вам данный каталог. Мы надеемся, что данное издание поможет Вам лучше ориентироваться в многообразии современного аналитического оборудования, предназначенного для контроля качества нефти и нефтепродуктов. Наша фирма специализируется на произв...»

«Открытые информационные и компьютерные интегрированные технологии № 67, 2015 УДК 629.735.45.023:534.242 В. М. Онищенко, Ю. А. Рубан, В. С. Рябов Влияние конструктивных и эксплуатационных факторов на колебания типа "земной резонанс" транспортного вертолета Национальный аэрокосмический университет им. Н. Е. Жуковского "ХАИ" Сформирован...»

«УДК 37.016:51 М.Ю. Пермякова, г. Шадринск Формирование функционально-графической грамотности учащихся на элективных курсах предпрофильной подготовки В статье представлены возможности элективных курсов по математике в формировании функционально-графической грамотности учащихся девятых классов. Рассмотре...»

«Код ВПР 2017 г. Математика. 5 класс. Образец Проверочная работа по МАТЕМАТИКЕ 5 КЛАСС Образец Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по математике даётся 60 минут. Работа со...»

«Приволжский научный вестник ФИЛОСОФСКИЕ НАУКИ УДК 141.3 Ю.Ф. Родиченков канд. филос. наук, доцент, Вяземский филиал ФГБОУ ВПО "Московский государственный университет технологий и управления им К.Г. Разумовского" ТРАНСМУТАЦИЯ КАК АНАЛОГИЯ ТВОРЕНИЯ В КОНТЕКСТЕ АЛХИМИЧЕСКОЙ КОСМОГОНИИ Аннотация. В...»

«Кафедра общей физики ПГУ Лаборатория молекулярной физики Лабораторная работа № 212 Лабораторная работа № 212 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СКОРОСТИ ЗВУКА И ПОКАЗАТЕЛЯ АДИАБАТЫ ВОЗДУХА Принадлежности: экспериментальная установка в сборе. Вв...»

«ВІСНИК ДОНЕЦЬКОГО НАЦІОНАЛЬНОГО УНІВЕРСИТЕТУ, Сер. А: Природничі науки, 2013, № 2 УДК 547.1.13+546.72+546.74 СИНТЕЗ ГЛОБУЛЯРНЫХ МЕДЬ-УГЛЕРОДНЫХ НАНОСТРУКТУР С ГРАФЕНОВОЙ ОБОЛОЧКОЙ Р.О. Кочканян*, Т.Н. Праздникова, А.Д. Боровик * Институ...»

«Воскресенский Леонид Геннадьевич ПРЕВРАЩЕНИЯ КОНДЕНСИРОВАННЫХ ГИДРИРОВАННЫХ ПИРИДИНОВ И АЗЕПИНОВ ПОД ДЕЙСТВИЕМ АКТИВИРОВАННЫХ АЛКИНОВ. РАЗРАБОТКА НОВОГО ПОДХОДА К СИНТЕЗУ АННЕЛИРОВАННЫХ АЗОЦИНОВ И АЗОНИНОВ. 02.00.03 – Органи...»

«Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН 80 лет Синтез и анализ: симбиоз в ИОНХе Ю.А. Золотов 14 мая 2014 г. Синтез и анализ В философии, в методологии науки Общие подходы, способы исследования. В химии Столетиями анализ предшествовал синтезу. В настоящее время синтез и анализ часто меняются местами – и хронолог...»








 
2017 www.net.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - электронные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.