WWW.NET.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет ресурсы
 

«Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Химия 10 класс Критерии оценивания Задание № 10-1 (10 баллов). 7,84 л (н.у.) смеси газообразных ...»

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

10 класс

Критерии оценивания

Задание № 10-1 (10 баллов).

7,84 л (н.у.) смеси газообразных этиленового и ацетиленового

углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, может

присоединить 80 г брома. Образовавшаяся при этом смесь продуктов

присоединения брома имеет массу 94,4 г. Определить строение и состав (в %

по массе) исходной смеси углеводородов.

Система оценки:

Содержание верного ответ и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Составлены схемы присоединения брома к этиленовому и 2 ацетиленовомууглеводородам:

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2 (1) CnH2n-2 + 2Br2 = CnH2n-2Br4 (2)

2) Найдено количество вещества брома 1 n(Br2) = 80/160 = 0,5 моль.

3) По уравнениям реакции (1 и 2): 1 n(CnH2n) = x моль, n(CnH2n-2) = (0,5-x)/2 моль.

4) Объемы, которые занимают этиленовый и ацетиленовый 1 углеводороды, равны:

V(CnH2n) = 22,4х л, V(CnH2n-2) = 22,4·(0,5-x)/2 л.

5) Так как общий объем газовой смеси равен 7,84 л, то 1 22,4х + 22,4·(0,5-х)/2 = 7,84.

Решаем уравнение и находим х = 0,2 моль.

Т.е. n(CnH2n) = 0,2 моль, n(CnH2n-2) = 0,15 моль.

6) Масса смеси углеводородов равна 1 m(смеси) = 94,4 - 80 = 14,4 г.

7) Масса этиленового углеводорода равна 1 m(CnH2n) = 0,2 · 14n = 2,8n (г).



Масса ацетиленового углеводорода m(CnH2n-2) = 0,15 · (14n - 2) = 2,1n - 0,3 (г).

8) Составлено и решено уравнение 1 2,8n + 2,1n - 0,3 = 14,4.

Находим n = 3.

Исходные углеводороды это пропен (пропилен) и пропин:

H CH2 H3C C CH C H3C

9) Найдена массовая доля углеводородов в исходной смеси: 1 m(C3H6) = 2,8 · 3 = 8,4 г, m(C3H4) = 6 г.

(С3Н6) = 8,4/14,4 100% = 58,3%, (С3Н4) = 6/14,4 100% = 41,7%.

Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл за задание: 10 баллов Задание № 10-2 (14 баллов).

Соль А, окрашивающая пламя в желтый цвет, при прокаливании переходит в соль другой кислоты и выделяет газ В, в котором быстро сгорает раскаленный уголь. При прокаливании соли С выделяется такой же объем газа В, но наряду с этим образуется 20 г оксида, содержащего 80 % двухвалентного металла, и газ бурого цвета D. При нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии как соли А, так и соли C отгоняется жидкость E, в которой растворяется медь.

Вопросы:

1. Назовите вещества А, В, С, D, Е.

2. Напишите уравнения всех перечисленных реакций взаимодействия веществ.

3. Определите массы солей А и С, взятые для анализа.

Система оценки:

Содержание верного ответ и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Соли металлов, окрашивающие пламя горелки в желтый цвет – это соли натрия. Поэтому соль А – соль натрия.

2) Раскаленный уголь быстро сгорает в кислороде, поэтому газ В – кислород O2.

3) Жидкость E, которая отгоняется при взаимодействии солей А и C с концентрированной серной кислотой и которая 1 растворяет медь – это азотная кислота HNO3.

4) Соль А – нитрат натрия NaNO3. 1

5) Газ бурого цвета D – это газ оксида азота (IV) - NO2.

Соль С – это нитрат.

6) Определен неизвестный металл, входящий в состав соли С. 1 Обозначим неизвестный двухвалентный металл – Me, а его молярную массу М(Ме) = х г/моль Тогда M(MeO) = (x + 16) г/моль;

(Ме) = М(Ме) / M(MeO);

х/(х+16) = 0,8 х = 0,8х + 12,8 0,2х = 12,8 х = 64 г/моль Металл Ме – это медь Cu.

7) Cоль С – нитрат меди (II) - Cu(NO3)2. 1

8) Написаны 5 уравнений реакций:

2NaNO3 2NaNO2 + О2 С + О2 СО2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + О2 2NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 CuSO4 + 2HNO3

9) Определена масса C:

n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 20/80 = 0,25 моль; 1 m(Cu(NO3)2) = M(Cu(NO3)2) n(Cu(NO3)2) = 180 0,25 = 47 г

10) Определена масса A:

n(O2) = n(Cu(NO3)2) = 0,125 моль;

n(NaNO3) = 2 n(O2) = 0,25 моль;

m(NaNO3) = M(NaNO3) n(NaNO3) = 85 0,25 = 21,25 г Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл за задание: 14 баллов Задание № 10-3 (6 баллов).

В 1669 г. немецкий алхимик Хенниг Бранд был занят поиском магической жидкости, с помощью которой можно превращать неблагородные металлы в золото. В одном из экспериментов он пытался получить её из мочи. При нагревании этой жидкости Бранду удалось выделить тяжелое красное «уринное масло», которое перегонялось с образованием твёрдого остатка – «мертвой головы». Нагревая последний без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившегося в темноте. Бранд принял его за «первичную материю» золота и назвал «светоносец». Когда дальнейшие манипуляции с этой материей так и не привели к получению драгоценного металла, Бранд стал продавать новое вещество дороже, чем золото. Назовите полученное Брандом вещество светоносец».

Если вещество, полученное Хеннигом, сжечь в избытке кислорода, продукт реакции растворить в воде и затем нейтрализовать гидроксидом бария до окончания выпадения белого аморфного осадка, то получим соль.

Сколько грамм «светоносца» необходимо взять для получения 30 г соли, если массовая доля примесей в нем составляет 3 %?

Предложите современный способ получения « светоносца».

Система оценки:

Содержание верного ответ и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Вещество, обнаруженное Хеннигом – белый фосфор Р4. 2

2) Написаны уравнения реакций:

Р4 + 5О2 = 2Р2О5 Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 2Н3РО4 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2 + 3Н2О

3) Рассчитана m(P4)теор:

n(Ва3(РО4)2) = m(Ва3(РО4)2)/M(Ва3(РО4)2) = 30/601 = 0,05 моль Согласно уравнениям реакций 0,05 = 0,025 моль n(P4) = n(Ва3(РО4)2) =

–  –  –

Задание № 10-4 (10 баллов).

Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества (приведены все продукты реакций без стехиометрических коэффициентов):

а) … NaNO2 + NaNO3 + CO2 б) … NO + HNO3 в) … NaCl + H2O + N2 г) … Ca(OH)2 + NH3 д) … Ag2O + NaNO3 + H2O

–  –  –

Задание № 10-5 (6 баллов).

Через 5 %-ный раствор хлорида натрия, используя графитовые электроды, пропускался постоянный электрический ток. Выделившийся газ вытеснил 2,54 г йода из раствора йодита калия. Рассчитайте массу использованного раствора хлорида натрия, если потери составляют 5 %.

–  –  –

Задание № 10-6 (4 балла).

Оксид металла, содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла. При растворении 22,4 г полученного металла в горячей концентрированной кислоте образуется сульфат металла (III) и выделилось 12,44 л (н.у.) оксида серы. Определите формулу оксида металла и рассчитайте его массу.

–  –  –



Похожие работы:

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. M.В. ЛОМОНОСОВА ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра физики атомного ядра и квантовой теории столкновений ДИПЛОМНАЯ РАБОТА Исследование дефектообразования в слоях дисилицида кобальта, синтезированных ионно-лучевым методом в кремнии Автор: Швей И.В. Научный руководитель: д.ф.-...»

«Секция 4 ЭНЕРГЕТИКА: ЭФФЕКТИВНОСТЬ, НАДЕЖНОСТЬ, БЕЗОПАСНОСТЬ На рисунке 2 видно, что у исследуемого сорбента основное извлечение ионов Fe3+ из модельного раствора происходит в первые 30 минут. При большем времени контакта сорбционная способность материала увеличивается незначительно. Выводы 1. По результатам проведённой работы определена степень вымыва...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального обазования "КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ" Ядерная геофизика Учебно-методическое пособие для слушателей курсов повышения квалификации специальности "Геофизика" по п...»

«ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ЗАБОТА О ВАШИХ КЛИЕНТАХ каталог Препараты для прачечных и химчисток www.travers.su Каталог препараты для прачечных и химчисток ТРАВЕРС ТРАВЕРС – профессиональная забота о...»

«УДК 621.372 В.П. СЕВЕРИН, д-р техн. наук, проф., проф., НТУ “ХПІ”; О.М. НІКУЛІНА, канд. техн. наук, доц., НТУ “ХПІ”; М.І. АХТИРЦЕВ, студент, НТУ “ХПІ” МАТЕМАТИЧНЕ ТА ПРОГРАМНЕ ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ ДЛЯ МОДЕЛЮВАННЯ ОДНОСТУПЕНЕВОГО ГЕНЕРАТОРА ІМПУЛЬСІВ НАПРУГИ З використанням законів Кірхгофа розроблена математична м...»

«УДК 535.8 Хрипунов Сергей Александрович НЕЛИНЕЙНО-ОПТИЧЕСКОЕ ПРЕОБРАЗОВАНИЕ МНОГОЧАСТОТНОГО ИЗЛУЧЕНИЯ В ВОЛОКОННО-ДИСКРЕТНЫХ ЛАЗЕРНЫХ СИСТЕМАХ Специальность 01.04.21 — "Лазерная физика" Диссертация на соискание учёной степени кандидата физико-математических наук Научный руководитель: до...»

«Программа лабораторного практикума по неорганической химии для студентов химического факультета университета Пояснительная записка Основные задачи практикума заключаются в том, чтобы выработать у студентов умения и навыки проведени...»

«1 Егорова Юлия (Egorova Yulia) МБОУ "Знаменская СОШ" (пгт Знаменка Орловского района Орловской области) Ученица 10 класса Вклад Жореса Алфёрова в физику полупроводников Введение Кто такой Жорес Алфёров? Большинство школьников ответят, что не знают, некоторые скажут, что это физик. И это все, что мо...»

«Universal cutting oil Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH) и внесенной в Регламент (EC) поправкой № 453/2010 Дата выпуска: 02/10/2015 Дата пересмотра: 02/10/2015 Отменяет: 25/09/2013 Версия: 2.1 РАЗДЕЛ 1: Идентификация химической продукции и сведения о производителе и/или поставщи...»

«Онуфриенок Виктор Васильевич КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ МИНЕРАЛАХ, ИНДУЦИРУЕМЫЕ ТОЧЕЧНЫМИ ДЕФЕКТАМИ Специальность 25.00.05 – Минералогия, кристаллография Автореферат диссертации на...»








 
2017 www.ne.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - электронные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.